化学

当二氧化硫少量时反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。当二氧化硫过量时反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3。二氧化硫是酸性氧化物，酸性氧化物与碱（NaOH）反应生成盐和水。

氢氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠是强碱，二氧化碳是酸性氧化物。酸性氧化物和碱反应，实际上可以看作是酸碱中和反应。当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠：①

过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸，难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含

氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。氯气，化学式为Cl₂。

1、碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的离子方程式：CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-，2、氯气与石灰乳反应的离子方程式：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，3、氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式：Fe2O3+6H+

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

　甲烷燃烧的化学方程式有两个。当甲烷完全燃烧时，其化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O；当甲烷不完全燃烧时，其化学方程式为：2CH4+3O2=2CO+4H2O。甲烷是一种有机化合物，分子式是CH₄，分子量为16.043。甲烷是最简

生石灰和水反应是放热反应。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。生石灰，又称烧石灰，主要成分为氧化钙，通常制法为将主要成分为碳

二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095。常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0.04%)。二

酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金

氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气

金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，金属元素只有正价；金属单质只有还原性，没有氧化性。当电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。

铝为银白色轻金属，有延展性。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33，熔点660℃，沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、

比热容大的升温降温都慢。比热容是指没有相变化和化学变化时，1kg均相物质温度升高1K所需的热量。其国际单位制中的单位是焦耳每千克摄氏度（J/（kg·K）或J/（kg·℃），J是指焦耳，K是指热力学温标，与摄氏度℃相等），即令1千克的物质的温

​闻气体气味的方法：将装有气体的瓶子打开，放在鼻子前下方约50cm处，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口大量吸入气体。

CaSiO3是硅酸钙的化学名称。硅酸钙是一种无机物，多为针状结晶，白色粉末。无味、无毒，溶于强酸，不溶于水、醇及碱。在加热至680～700℃时脱出结晶水，结晶外形无变化。由硅酸和生石灰及水按一定比例混合后进行水热反应生成硅酸钙微晶料浆，经过