电解质是什么

一、电解质是什么

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。

二、电解质的条件是什么

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

三、电解质的公式

1、KAL(SO4)2一→K++Al3++2SO42-

2、H2S=(可逆)=H++HS-，HS-=(可逆)=H++S2-3.KHCO3→K++HCO3-，HCO3-=(可逆)=H++CO32-

4、NaHSO4→Na++H++SO42-

硫酸铜溶液和氢硫酸反应：Cu2++S2-→Cus

碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-→CO32-+H2O

硫氢化钠溶液和硫酸氢钠溶液：HS-+HSO4-→H2ST+SO42-

碳酸钾溶液水解：CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-;HCO3-+H20=(可逆)=H2CO3+OH-

硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液：Al+3HCO3=AI(OH)3+3CO21