金属的化学性质

一、金属的化学性质

金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，金属元素只有正价；金属单质只有还原性，没有氧化性。当电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。

二、金属的化学性质有哪三条

1、金属与氧气的反应 2Mg+O2 =点燃=2MgO Al+3O2 =2Al2O3 2Cu+O2=点燃= 2CuO Fe+2O2 =点燃=Fe3O4 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性: Mg>Al>Fe,Cu>Au。

2、金属与酸的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2S。

3、金属与金属化合物溶液反应 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性。

三、金属的化学式

金属与氧气反应：镁在空氖中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO铝在空气中形成氧化膜：4A1+3O2=2Al2O3(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。

铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2。

铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2。

铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCl2+H2铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AIC13+3H2。