化学

1、极性溶剂如水能够溶剂极性的化合物，非极性药物如苯，只能够溶解非极性化合物。2、定义不同。极性溶剂是指含有羟基或羰基等极性基团的溶剂，即溶剂分子为极性分子的溶剂，由于其分子内正负电荷重心不重合而导致分子产生极性。非极性溶剂又称惰性溶剂，是

是，酒精可以吸收细菌蛋白的水分，让细菌蛋白脱水变性凝固，达到了杀灭细菌的目的。用酒精消毒是运用了酒精可以使蛋白质变性的原理，酒精可以使蛋白质变性，失去活性。还可以在细菌表面蛋白没有变性之前逐渐不断地向菌体内部渗入，让细菌所有蛋白脱水、变性凝

氧化钙反应生成碳酸钙一般是不能一步完成的。氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。碳酸钙一般是由氢氧化钙与二氧化碳反应得来，所以氧化钙要先和水剧烈反应，产生气泡，生成

亚硫酸钠是酸性。亚硫酸钠它是属于中性的无机盐，溶于水以后就会生成硫酸钠和硫酸，所以就会显成酸性。亚硫酸钠是一种无机物，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫

红磷燃烧的文字表达式为：磷+氧气→五氧化二磷，条件：点燃。红磷燃烧的符号表达式为：4P+5O2=2P2O5，条件：点燃。反应现象：在空气中：剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，冷却后生成五氧化二磷固体。在氧气中：更加剧烈的燃烧，放出大量热

碱的性质：1、与酸碱指示剂作用。2、与某些非金属氧化物反应。3、与酸反应生成盐和水。4、和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条，第4条参加反应的盐只能是可溶性盐。

元素周期表根据各种元素的质子数不同进行排列，质子数不同，元素种类不同。质子数相同的原子属于同一元素，质子数不同，肯定不是同一种元素。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期、长周

碳酸铵是碱性，因为铵根离子的水解要弱于碳酸根离子。碳酸铵属于弱酸弱碱盐，判断其是酸性，碱性，还是中性需要看其相对的强弱，电离碳酸铵是弱酸弱碱盐，酸碱区分就在与它的水解反映，比如碳酸氨水解有向碳酸氢铵的方向发展，它要吸收水水解的氢离子，破坏了

苯酚能使酸性高锰酸钾褪色，因为苯酚是一类十分容易被氧化的物质,在空气中就能够被O2氧化，高锰酸钾的氧化性很强大,所以能够氧化苯酚，高锰酸钾发生氧化反应就会褪色。高锰酸钾显紫色是因为有高锰酸根，但是高锰酸钾被还原后，就变成了锰离子，锰离子一般

氯化镁溶于水，且容易吸湿，溶于水后以镁离子和氯离子形式存在。常温下氯化镁水溶液呈中性，在110℃开始失去部分氯化氢而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。其水溶液呈酸性熔点118℃至712℃。理化性质：密度：2.323g/cm

干冰的化学符号为：CO2。干冰就是固态的二氧化碳，所以化学式和二氧化碳相同。干冰是在6250.5498千帕压力下，把二氧化碳冷凝成无色的液体，再在高压下迅速凝固而得到。干冰极易挥发，升华为无毒、无味的，比固体体积大600-800倍的气体二氧

一个氨基酸的氨基与另一个氨基酸的羧基发生成肽反应，也就是氨基脱去1个H，羧基脱去一个OH，即脱去一份子水，形成肽键，然后变成二肽，这个过程被称为“脱水缩合”。如果二肽的羧基脱去一个OH，再连上三号氨基酸的脱去了一个H的氨基，形成一个肽键，就

金化学元素符号为：Au。金的单质通称黄金，是一种广受欢迎的贵金属，在很多世纪以来一直都被用作货币、保值物及珠宝。在自然界中，金以单质的形式出现在岩石中的金块或金粒、地下矿脉及冲积层中。黄金亦是货币金属之一。金的单质在室温下为固体，密度高、柔

三个苯环相连叫蒽，也叫闪烁晶体。蒽是一种含三个环的稠环芳烃，分子式C14H10。固体多环芳烃组成的三苯介质。存在于煤焦油中。蒽的三个环的中心在一条直线上，是菲的同分异构体。蒽为无色片状晶体；有蓝紫色荧光；熔点215摄氏度，沸点340摄氏度；

液态氯化氢是电解质。氯化氢无色，有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。

氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的。氩气是一种无色、无味的单原子气体，一般由空气液化后，用分馏法制取氩气。氩气是一种惰性气体，在常温下与其他物质均不起化学反应，在高温下也不溶于液态金属中，在焊接有色金属时更能显示其优越性。可用于灯泡

碱滴酸用酚酞做指示剂。指示剂选择酚酞，而不选择紫色石蕊，因为紫色石蕊的变色范围太宽，且颜色不容易辨别。在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点。滴定终点是指指示剂变色的终点，反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点。一般要尽量的让滴定终

从物质类别分析：过氧化钠属于化合物中的过氧化物。从化学键分析：过氧化钠属于离子化合物。高中，在物质分类那一节中，氧化物可以分成：酸性氧化物，碱性氧化物，过氧化物，不成盐氧化物以及两性氧化物；同时氧化物又可以分为：金属氧化物与非金属氧化物。

锌和稀硫酸反应的化学式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四“常见”的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元

药敏试验：主要是通过测定抑菌圈的范围来确定药物的疗效。血凝实验：通过测定病毒与红细胞反应的浓度测定其抗体效价。PCR：细菌主要通过16srRNA确定其细菌的种类。中和实验：主要测定病毒的稀释浓度。革兰氏染色：确定是革兰氏阳性还是阴性。瑞氏染

氧化性物质有：过氧化钠、高氯酸钠、硝酸钾、高锰酸钾、亚氯酸钠、连二硫酸钠，重铬酸钠、氧化银、氟气、氧气、臭氧、溴水、碘等等。氧化性物质系指本身未必燃烧，但通常因放出氧可能引起或促使其他物质燃烧的物质。

氧化反应中还原剂被氧化，发生氧化反应，还原剂失电子；氧化剂被还原，发生还原反应，氧化剂得电子。在化学反应中获得电子，价态降低，就说具有氧化性，例如H2和O2反应生成H2O，其中氧气从单质时0价变成了水中的-2价，在这个反应中氧气具有氧化性。

氧气是由氧分子构成的。双原子分子是分子，每个双原子分子是由两个同样的原子构成的。氧气是只有一种元素组成的纯净物所以是单质而不是化合物，化合物是有多种元素组成的纯净物。氧气的化学式是O2，臭氧分子的化学式O3。

亚硫酸是弱电解质。亚硫酸是二氧化硫的水溶液，化学式为H2SO3，属于无色透明液体，易分解，具有二氧化硫的窒息气味。可用作分析试剂、还原剂及防腐剂等。亚硫酸易分解，具有二氧化硫的气味。有还原性，在空气中逐渐被氧化成硫酸。

氯化钠pH值为7。氯化钠的pH值表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。氯化钠里面就不含氢元素，所以是中性的,不存在酸性或者碱性。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱

共价化合物的定义是由共价键形成的化合物。共价键指的是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。美国化学家G.N.Lewis在1916年提出了最早的共价键理论，这一理论认为，分子中的每个原子力图是通

酸跟紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色，遇无色酚酞试液不变色。酸跟活泼金属反应，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。酸跟碱性氧化物反应，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O。酸跟碱起中和反应，例如：2NaOH+H2SO4=

测定食用白醋含量时，选用酚酞是因为结果生成的醋酸钠是碱性的，也就是说滴定终点是在碱性的位置上，酚酞变色是在PH8-10，所以可以使用。选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度。测定白醋的一定浓度，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定时，滴

水通电的化学方程式是2H2O=通电=2H2↑+O2↑。水通电的现象是：电极上有气泡产生，正极产生的气体是氧气，可以使带火星的木条复燃；负极产生的气体是氢气，可以在空气中燃烧。水通电是分解反应，在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构

六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3