亚硫酸氢钠在水中的电离方程式

电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3-、HSO3-=可逆=H++SO32-；水解方程式：HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-。硫酸氢钠在水中和熔融的电离方程式是不一样的，文字表述为：在水中，1mol硫酸氢钠电离生成1mol钠离子，1mol氢离子，1mol硫酸根离子；熔融，1mol硫酸氢钠电离生成1mol钠离子，1mol硫酸氢根离子。都是完全电离。

电离，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。注意：NaHSO3解离为Na+和HSO3-是完全电离，而HSO3-变为H+和SO32-是不完全的。不完全电离产生的物种不能写，所以必须写HSO3-。

电离大致可细分为两种类型：一种连续电离和非连续电离。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。例如：在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部离解成H+和Cl−，因此被定义为强酸。

在水溶液中，由于水分子的作用，CH3COOH部分离解成H+和CH3COO−，因此被定义为弱酸。在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子。