分子间作用力和范德华力的区别

典型的区别是分子作用力包含范德华力，只有在理论的模型里面，分子间作用力才相当于范德华力。具体来讲，范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。氨气，氯气，二氧化碳等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态，就是由于存在分子间作用力。

分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，具有加和性，属于次级键。

1、分子间作用力广泛存在于分子与分子之间

2、作用范围小，只有在分子与分子充分接近时，才有明显的作用，气态时，一般就不再考虑分子间作用力的存在。

3、分子间作用力很弱、能量很小，克服它需要的能量较小。

4、分子间作用力只能使分子间的排列有序化，不改变分子内部的结构，即分子间作用力主要影响物质的物理性质。

5、不同分子间作用力的大小不同。