化学

乙腈的密度为0.7857g/cm³。乙腈的化学式为C2H3N，是一种有机化合物。乙腈是一种有刺激性气味的无色液体；可与水混溶，能溶解多种有机、无机和气体物质，有优良的溶剂性能。乙腈是极性较强的有机溶剂，对油脂、无机盐、有机物和高分子化合物均

碳酸铁化学式为Fe2（CO3）3，是一种白色结晶，其性质与碳酸铝类似，常温下是很难长时间存在的。因为碳酸根离子和铁离子的结合很不稳定，所以一般情况下很难通过化学反应得到碳酸铁这种物质。

元素符号记忆口诀：氢H氧是O，碳C氮N铜Cu。硫S磷是P，镁的符号Mg。氟F钙Ca，铁的符号Fe。CI氯硼是B，银的符号是Ag。AI铝Na钠，Zn锌米K是钾。金Au钨W，Hg汞来Br溴。Pb铅Si硅，Sn锡来Ba钡。锰MnI是碘，这些符号记

溶液属于混合物。溶液是由两种或两种以上的物质混合形成的，所以溶液是混合物。混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，并且组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，保持着原来的性质。

稀盐酸就是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

p是化学元素磷，处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的正常机能需要维生素D和钙来维持。磷是让心脏有规律地跳动、传达神经刺激和维持肾脏正常机能的重要物质。

Fe3O4不是碱性氧化物。碱性氧化物一般是指可溶于水而只生成一种碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。而fe3o4虽然可以和酸反应，但同时生成了两种盐，即铁盐、亚铁盐，所以Fe3O4不是碱性

碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Fe2O3与水反应生成Fe(OH)3。碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Cu

水的电解属于化学变化。水电解是水分子先变成了氧原子和氢原子，然后两个氧原子变成氧气，两个氢原子变成氢气，所以水电解产生了新的物质（氢气等），属于化学变化。化学变化一般是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变

碳中和中的碳主要指以二氧化碳为代表的，主要由人类活动产生的一系列温室气体。“中和”即正负相抵。碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化

氯元素符号是Cl，是一种非金属元素，位于第三周期，VIIA族。氯大多数通常以氯化物（Cl-）的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。氯有26种同位素，其中只有35Cl

食物腐烂的过程属于化学变化，因为其中有新物质生成。化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，学变化过程中总伴随着物理变化，化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。

Na2CO3的相对分子质量为106。Na2CO3中文名为碳酸钠，是一种无机化合物，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。相对分子质量就是以化学式里面每个原子的相对原子质量总和来计算的，它的单位是1。Na2CO3中Na的相对分子质量是23，C的是

铝离子和偏铝酸根离子反应方程式为：Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3↓。反应具体步骤：第一步是铝离子和氢氧根反应生成偏铝酸根和水：Al3++4OH-（过量）=AlO2-+2H2O；第二步是偏铝酸根和氢离子生成铝离子和

化学元素周期表的第51号元素是锑，相对原子质量是121.8。银白色有光泽硬而脆的金属（常制成棒、块、粉等多种形状）。锑，金属元素。有鳞片状晶体结构。在潮湿空气中逐渐失去光泽，强热则燃烧成白色锑的氧化物。易溶于王水，溶于浓硫酸。相对密度6.6

萜烯，是一系列萜类化合物的总称，是分子式为异戊二烯的整数倍的烯烃类化合物。萜烯是一类广泛存在于植物体内的天然来源碳氢化合物，可从许多植物，特别是针叶树得到。它是树脂以及由树脂而来的松节油的主要成分。

酸碱盐都是电解质。在化合物分类中，化合物可分为非电解质好电解质两种，而酸碱盐是电解质中的三个类别。电解质的概念是熔融状态或溶于水可以导电的化合物，而酸是指阳离子全部是H+的化合物，有H+就可以电离可以导电；盐是指由金属离子和酸根离子构成的，

明矾和氢氧化钡反应离子方程式有两个：Al3++2SO4^2-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；2Al3++4SO4^2-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。一种是往氢氧化钡溶液中慢慢加入明

四同是指同素异形体、同位素、同分异构体、同系物。同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；同位素指具有相同质子数，而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；同分异构体是分子式相同而结构式不同的化合物的互称；

氧气不易溶于水属于物理性质。因为氧气不易溶于水，并不需要通过化学变化就可以表现出来，所以属于氧气的物理性质。氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼。氧气是无色无味气体，熔点是-218.8℃，沸点是-183.1℃，相对密度

碳酸钙变成氧化钙的化学方程式是：CaCO3=CaO+CO2↑，反应条件是高温。工业上生产生石灰的方法是：把石灰石（碳酸钙）放在石灰窑里，通过高温煅烧，可以制得生石灰，即CaO，同时得到二氧化碳。把粉碎后的石灰石和粘土按适当比率混合，再加强热

氧气没有可燃性，是因为可燃性是能够燃烧的性质，而氧气本身不能燃烧，所以没有可燃性。氧气有助燃性，是因为氧气是助燃剂，能使带火星的木条复燃，别的物质可以在氧气中燃烧。可燃性是指在规定的试验条件下，材料或制品能进行有焰燃烧的能力，包括了是否容易

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。化学方程式为：Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。书写离子方程式的基本步骤：1、写：写出配平的化学方程式。2、拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。3、删：删掉反应前后不变的

食物变质是化学变化。判断物质是否化学变化，最直接的方法就是观察是否有新的物质产生，食物变质一般都会产生霉斑或者霉菌，味道也会改变，所以食物变质是化学变化。物理变化与化学变化都常伴有：颜色变化、发光、放热等现象，但物理变化是不会产生新物质的。

单质是由同种元素组成的纯净物。元素以单质形式存在时的状态称为元素的游离态，所以单质也可以理解为，由一种元素的原子组成的，以游离形式存在的物质。

碳化学方程式为：C+O2=CO2，反应过程中也会放热，最后产生CO2，使澄清石灰水变浑浊。然后，碳作为还原剂，可以从金属氧化物中还原出金属单质。

氨基酸在食品中起着调味或者增香等重要作用，就像谷氨酸是鲜味剂味精的主要成分，色氨酸及其衍生物是甜味剂。另外，它在人体内通过代谢也可以发挥很多重要作用，比如合成组织蛋白质；变成酸、激素、抗体、肌酸等含氨物质；转变为碳水化合物和脂肪；氧化成二氧

催化剂的作用就是改变反应途径、降低或增加反应的活化能，能够加快或减慢化学反应的速度。比如A和B经过化学反应后生成AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行，所需活化能分别为F、G，其中F、G均小于E。

中学学习的实验室加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4==(Δ)K2MnO4+MnO2+O2↑。此方法要在试管口放置一小团蓬松的棉花团或少量玻璃棉，防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

硫酸钙是不是沉淀要根据溶剂来判定，沉淀是当溶质的量大于溶液的饱和浓度时发生的析出固体的现象。任何溶质都有可能形成沉淀，比如相对易溶的KNO3，将其饱和溶液冷却，以降低其溶解度，也会析出沉淀。