fe和浓硫酸反应方程式

Fe和浓硫酸反应方程式：当浓硫酸过量时：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。当fe过量时，浓硫酸变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）；Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。这是金属与酸的反应，反应条件为加热，表现出了酸的酸性以及氧化性（表现在氢离子）。

常温下铁和浓硫酸不发生反应。铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。硫酸与水混合时，会放出大量热能；其具有强烈的腐蚀性和氧化性，需谨慎使用。

硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。